问题详情:
有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和*),不断加入稀盐*到固体的质量不再减少,加入稀盐*的量如图所示。求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。
(2)计算所使用的稀盐*的溶质质量分数____________。
【回答】
80% 10%
【解析】氧化铁和稀盐*反应生成易溶于水的*化铁和水,所以反应中固体质量减少,最终不溶的固体是杂质,所以氧化铁的质量为:10g-2g=8g,设所使用的稀盐*的溶质质量为x,
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
160/8g=219/x
x=10.95g
所以所使用的稀盐*的溶质质量分数为:10.95g÷109.5g×100%=10%;
答:略
点睛:方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
知识点:未分类
题型:计算题