问题详情：
某兴趣小组为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，取10 g赤铁矿(主要成分为Fe2O3，假设其中的杂质不溶于水，也不与稀硫*反应)置于烧杯中，加入足量的稀硫*，烧杯中剩余固体的质量随反应时间的变化曲线如图所示。请计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 。
(2)反应中消耗H2SO4的质量。
【回答】
（6分）(1)70%（1分）
(2)解：由曲线图可知铁矿石中Fe2 03的质量为10.0 g-2.0 g=8.0 g(1分)
设反应中消耗H2S04的质量为x
Fe2 03+3H2SO4 =3H20+ Fe2 (SO4)3(1分)
160 3×98
8 g x （1分）
x=14.7 g(2分)
答：反应中消耗H2 S04的质量为14.7g。
知识点：*和碱单元测试
题型：计算题
