问题详情：
菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫*，充分反应，测得固体质量与所加稀硫*的质量关系如图所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g
（2）列式计算所用稀硫*的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
【回答】
解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g，
故填：11.6．
（2）设硫*的质量为x，
FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，
116 98
11.6g x
=
，
x=9.8g，
所用稀硫*的溶质质量分数为：
×100%=19.6%，
答：所用稀硫*的溶质质量分数为19.6%．
知识点：*和碱单元测试
题型：计算题
