问题详情：
某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。
阳离子 | K＋、NH |
*离子 | OH－、Cl－、CO |
、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋
、SO
某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
下列说法正确的是( )
A. 滤液A中可能含有K＋
B. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
C. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
D. 原溶液中只含有NH
、Fe2＋、Cl－、SO
【回答】
【*】D
【解析】根据实验现象可知：试液与过量的稀硫*反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫*的溶液中加入**钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫*钡，由于加入了稀硫*，无法确定原溶液中是否含有SO42-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而*离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为*氧化铁，滤液B中含有*氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳*钡；A．滤液A中含有Cl-，但一定不存在K+、Al3+，故A错误；B．根据分析可知，沉淀B为碳*钡，原溶液中一定不存在镁离子，故B错误；C．由于开始时加入了稀硫*，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫*根离子，故C错误；D．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故D正确；故选D。
点睛：解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥*原则：互斥*原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子．如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S2-、CO3 2-、SO32-、SO42-共存，即可排除Ag+；②进出*原则：进出*原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成影响；③电中*原则：电中*原则就是在任何电解质溶液中，*、阳离子总电荷数是守恒的，即溶液呈现电中*．在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验*，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在．如已经判断出溶液中含有AlO2-、S2-、SO32-三种*离子，且已排除Ag+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，但是溶液中如果只有AlO2-、S2-、SO32-是不可能的，根据电中*原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。
知识点：离子反应
题型：选择题
