问题详情：
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Ag+ Na+ |
*离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，*、乙、*三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），*、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）要使电解后*中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（3） 若电解后*溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
（5）写出*烧杯中发生反应的离子方程式
【回答】
【知识点】电解 离子方程式的书写 B1 F4
【*解析】（1）负，NaCl、AgNO3
（2）H2O或水（3）12
(4) 4 Ag+ + 2H2O 
4 Ag+O2↑+ 4 H+
2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
解析：（1）因为Ag+会与SO42- 、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是***溶液，因为若是***，则SO42- 、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知*是*化*溶液（2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ），乙是**银溶液（4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3），*是硫**溶液（2H2O
2H2↑＋O2↑，电解水），要使电解后*中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+ ~ Ag~ OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.
【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断*、乙、*各是什么溶液。
知识点：离子反应的本质
题型：填空题
