问题详情：
按要求回答下列问题：
（1） 在25℃、101Kpa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68KJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为_________________________。
（2）若以（1）中反应原理设计成*醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的 KOH溶
液，则该燃料电池的负极电极反应式为_________________________。
（3）惰*电极电解400mL2mol/LCuSO4溶液，一段时间*极增重1.28g (该极无气体放
出)，电解后溶液体积不变，则溶液的pH 为_____，阳极可收集标况下气体____mL。
写出电解的离子方程式：
（4）某温度下，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。
（填“正向”、“逆向”或“不”）。
若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动
若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动
【回答】
（15分）（1）2CH3OH (1)+3O2(g)=2CO2(g)+ 4H2O(1) ΔH=-1451.52kJ/mol （3分）
（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O（2分）
（3）1、 224 、2Cu2++2H2O===2Cu+O2 +4H+（条件为通电或电解）（每空2分）
（4）正向 、 逆向 （每空2分）
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