问题详情:
已知反应热:
①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1
弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是( )
A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋*与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
【回答】
* A
解析 ①的反应热为-221 kJ·mol-1;稀硫*与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1;稀醋*是弱电解质,与稀NaOH溶液反应时电离吸热,所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题