已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2...

问题详情：

已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

A．a<c<0　　　　　　　　　                   B．b>d>0

C．2a＝b<0                                   D．2c＝d>0

【回答】

解析：选C。该反应是放热反应，ΔH<0；①与②生成H2O 的状态一样，但物质的化学计量数是2倍关系，2a＝b；同理比较③、④得：2c＝d，由于H2O(g)===H2O(l)是放热的，ΔH<0，故c<a，d<b，综合考虑，仅C选项符合题意。

知识点：燃烧热和中和热

题型：选择题