问题详情：
今有如下3个热化学方程式： H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ•mol－1(1) H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ•mol－1(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－c kJ•mol－1(3) 关于它们在下列表述中原因和结论都正确的是( ) 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B 方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同 a＝b C 方程式(1)和(3)中H2O的状态不同，系数不同 a、c不会有任何关系 D 方程式(3)的系数是(2)的2倍 ΔH2<ΔH3
【回答】
解析： 方程式(1)和(2)中H2O的状态不同，b>a；C项：方程式(3)中参加反应的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍，且方程式(3)中生成的H2O为液态，故c>2a；D项：c＝2b，又因ΔH均小于零，故ΔH2>ΔH3。 *： A
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
