问题详情:
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1;
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1;
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为 ( )
A. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
B. S(s)+2CO(g)===SO2(g)+2C(s) ΔH=(Q1-Q3) kJ·mol-1
C. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1
D. SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=(2Q1-Q2+2Q3) kJ·mol-1
【回答】
C
【解析】
①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1;②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1;③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3 kJ·mol-1。由反应②2-①-③可得,SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ,所以ΔH=(Q1-2Q2+Q3) kJ·mol-1,C正确,本题选C。
点睛:使用盖斯定律进行反应热的计算时,要先对几个反应进行观察,然后合理重组得到目标反应。重组技巧是:同向用加,异向用减,倍数用乘,焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的(如同在左边或同在右边)用加法,异向的用减法,化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法,扩大一定倍数后(或缩小为几分之一)与目标化学方程式中的计量数相同,各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题