问题详情：
在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（ ）
A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应
C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应
【回答】
D
【解析】
【详解】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一个吸热反应，△H＞0，反应能够自发进行，必须满足△G=△H-T•△S＜0，所以△S＞0，且熵增效应大于能量效应；
故选D。
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题
