问题详情：
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的*阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应
D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol
【回答】
D
【解析】
【详解】A.①中Na2O*阳离子个数比是1：2；②中Na2O2*阳离子个数比是1：2，Na2O和Na2O2中*阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的*阳离子个数比相等，故A错误；
B.①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，*元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度反应原理发生改变，在较高温度时发生反应生成Na2O2，故C错误；
D.将方程式2×①-②得Na2O2转化为Na2O的热化学反应方程式为Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确。
故选D。
知识点：物质的量浓度
题型：选择题
