问题详情:
5℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1= -414k/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同
B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.
D.①和②产物中的*阳离子个数比均为1:1
【回答】
【知识点】反应热 F1 F2
【*解析】A解析:①和②生成等物质的量的产物,即n(Na2O2)、n(Na2O)相等情况下,参加反应的金属Na相等,则转移电子数目当然也相等,因此A项正确;B项在温度升高情况下,Na与足量O2应该最后生成Na2O2,B项错误;C项用①式×2-②式可得△H= -317k/mol,C项错误;Na2O和Na2O2*阳离子个数比应均为2:1,D项错误。
【思路点拨】氧化还原反应转移电子数的求算可用氧化剂算或还原剂算,那个方便用哪个算,如本题的A项用*求算简单。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题