问题详情:
*是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。*与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫*铜溶液于烧杯中,再取一小块*投入硫*铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝*滤渣,并对滤被的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(查阅资料)Na2SO4溶液呈中*
(猜想与假设)猜想一: Na2SO4
猜想二: Na2SO4和NaOH
猜想三:____________
猜想四: Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析:小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。
(实验与验*)
实验 | 实验*作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 | 溶液为无* | 猜想_____不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入*酞溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液*碱度 | pH=7 | 猜想_____成立 |
(拓展延伸)金属活动*顺序表中*及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【回答】
硫**和硫*铜 四 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 三 溶液不变为红* 一 能
【解析】
(1)当硫*铜过滤时,溶液中含有硫**和硫*铜;猜想4中硫*铜和*氧化*不能共存。故猜想4不正确;化学反应方程式为2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2
(2)溶液为无*,说明溶液中没有硫*铜;则猜想3不成立;猜想2不成立,说明溶液中没有*氧化*,故现象为溶液不变为红*;硫**溶液显中*,故猜想1成立;
(3)金属活动*顺序表中*及前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来
知识点:金属的化学*质
题型:科学探究题