问题详情:
*是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。*与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.在实验室,小亮先取定量的硫*铜溶液于烧杯中,再取一小块*投入硫*铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝*滤渣,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中*
【猜想与假设】猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三: 4
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析:小明认为猜想 不合理,理由是 (用化学方程式表示)。
【实验与验*】
实验 | 实验*作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 | 溶液为无* | 猜想 三 不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入*酞溶液 | * | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液*碱度 | pH=7 | 猜想 成立 |
【拓展延伸】金属活动*顺序表中*及前面的金属 (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【回答】
【分析】*和水反应生成*氧化*和*气,*氧化*和硫*铜反应生成蓝*沉淀*氧化铜和硫**;
*氧化*溶液显碱*,能使*酞溶液变红*。
【解答】解:【猜想与假设】
猜想一:恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二:*氧化*过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三:硫*铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析:小明认为猜想四不合理,理由是*氧化*和硫*铜反应生成蓝*沉淀*氧化铜和硫**,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
故填:Na2SO4和CuSO4;四;2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓。
【实验与验*】
取少量滤液于试管中,溶液为无*,说明溶液中不含有硫*铜;
向实验一所取滤液中滴入*酞溶液,*酞溶液不变*,说明溶液中不含有*氧化*;
常温下,再取少量滤液,测溶液*碱度,pH=7,说明溶液中只含有硫**,实验过程如下所示:
实验 | 实验*作 | 实验現象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,仔细观察现象 | 溶液为无* | 猜想三不成立 |
实验二 | 向实验一所取滤液中滴入*酞溶液 | *酞溶液不变* | 猜想二不成立 |
实验三 | 常温下,再取少量滤液,测溶液*碱度 | pH=7 | 猜想一成立 |
【拓展延伸】
*比较活泼,和溶液混合时,先和水反应,因此金属活动*顺序表中*及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
故填:不能。
【点评】本题主要考查物质的*质,解答时要根据各种物质的*质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
知识点:各地中考
题型:实验题