问题详情：
热电厂用碱式硫*铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：
（1）碱式硫*铝溶液的制备
往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫*铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为 ．
（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫*铝活*组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：
①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC，试分析原因 ．
②研究发现，I中含碱式硫*铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫*铝中的活*Al2O3结合，通过*度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是 ．比较x、y、z的大小顺序 ．
③III中得到再生的碱式硫*铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释： ．
（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫*如图3．
①电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）
②电极a的电极反应式是 ．
【回答】
【考点】U3：制备实验方案的设计．
【分析】（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫*铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，根据质量守恒配平即可；
（2）碱式硫*铝溶液与含有二氧化硫的烟气在在恒温40～60oC反应Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0，得到Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液，对该溶液恒温98℃，溶液分解得到二氧化硫和碱式硫*铝溶液，
①根据反应的热效应分析可得；
②由图2可知，碱式硫*铝中的活*Al2O3含量不同时，*度计测定不同参数的吸收液的pH有变化，说明SO2的结合方式是与活*Al2O3结合，pH相同时，活*Al2O3吸收越多SO2，则y＞x＞z；
③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫*铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；
（3）①电极b为空气中氧气放电结合*离子的反应，*离子浓度减小，pH增大；
②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应．
【解答】解：（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫*铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，化学方程式为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；
故*为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；
（2）①碱式硫*铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收，生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC；
故*为：碱式硫*铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收；
②由图2可知，碱式硫*铝中的活*Al2O3含量不同时，*度计测定不同参数的吸收液的pH有变化，说明SO2的结合方式是与活*Al2O3结合，pH相同时，活*Al2O3吸收越多SO2，则y＞x＞z；
故*为：与活*Al2O3结合；y＞x＞z；
③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫*铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；
故*为：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3；
（3）①电极b为空气中氧气放电结合*离子的反应，*离子浓度减小，pH增大；
故*为：变大；
②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；
故*为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．
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