问题详情：
某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电．为防止污染环境，用纯碱溶液吸收废气中的二氧化硫，化学反应方程式：Na2CO3+2SO2+H2O═2NaHSO3+CO2
（1）燃烧3200t这种烟煤，产生二氧化硫的质量为 t．（假设燃烧时硫元素全部转化为二氧化硫）
（2）上述二氧化硫全部被吸收，至少需要质量分数为15%的碳**溶液的质量是多少？（结果保留一位小数）
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据题意，发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，燃烧3200t这种烟煤，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（2）根据二氧化硫的质量，利用反应的化学方程式求出碳**的质量，进行分析解答．
【解答】解：
（1）某发电厂用含硫元素1%的烟煤发电，由反应前后硫元素的质量不变，燃烧3200t这种烟煤，则会产生二氧化硫的质量为3200t×1%÷
100%=64t；
（2）至少需要质量分数为15%的碳**溶液的质量是x
Na2CO3+2SO2+H2O≜2NaHSO3+CO2
106 128
x×15% 64t
x=353.3t
*：
（1）64
（2）至少需要质量分数为15%的碳**溶液的质量是353.3 t．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
