硫*钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为

问题详情：

硫*钙转化为K2SO4和CaCl2.6H2O的工艺流程如下图：

⑴吸收过程中发生了化合反应，化学方程式为__________________。

⑵*作Ⅰ的名称为__________，请完成复分解反应I的反应化学方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3= (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨过程中涉及的反应类型___________(填编号)

A 复分解反应   B 化合反应   C 分解反应   D 置换反应

⑷*作Ⅲ包含一系列*作：蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

⑸可循环利用的物质除NH3外，还有______________(填化学式)。 

⑹若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为_____g。

【回答】

CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3    过滤    CaCO3    AB    降温结晶    CO2 CaO    87   

【解析】

（1）在吸收过程中，氨气、水和二氧化碳发生了化合反应生成了碳**铵，反应的方程式是：CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3；

（2）碳*铵与硫*钙反应生成了碳*钙沉淀和硫*铵，是固、液混合物，利用过滤的方法将它们分开；所以，*作I的名称为过滤，沉淀的主要物质为CaCO3；

（3）在蒸氨过程中，氧化钙与水化合生成了*氧化钙，反应是：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应有两物质生成了一种物质，属于化合反应；*氧化钙与*化铵反应生成了*化钙、氨气、水，反应方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑，该反应有两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．所以，AB正确，CD错误；

（4）从*化钙溶液中结晶析出CaCl2·6H2O，需要：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（5）由硫*钙转化为K2SO4和CaCl2·6H2O的工艺流程中涉及到的物质可知，NH3外，CO2 、CaO可以可循环利用；

（6）据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，若原料CaSO4的质量为68g，理论上可得到产品K2SO4的质量为：68g×÷=87g。

知识点：生活中常见的盐

题型：流程题