问题详情:
工业上常利用石灰浆[主要成分为Ca(OH)2]制备化工原料KClO3,流程如下:
已知:
①反应1为:6Cl2+6Ca(OH)2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
②有关物质在常温下的溶解度如下:
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
(1)*作a的名称是______,在实验室中完成此*作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(2)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2和______(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是______。
(3)洗涤KClO3晶体时,可选用下列______洗涤剂(填字母编号)
A KCl饱和溶液 B *水 C 饱和KClO3溶液
【回答】
过滤 漏斗 KClO3 KClO3在常温下溶解度较小 BC
【解析】
【分析】
【详解】
(1)*作a是固体和液体分离的*作,为过滤,在实验室中完成此*作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填:过滤;漏斗。
(2)反应2为复分解反应,所以为Ca(ClO3)2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2。而溶液A是过滤KClO3晶体所得,所以溶液A此时依然为KClO3饱和溶液,溶液A含有的溶质为CaCl2和KClO3(填化学式),该反应能得到KClO3晶体的原因是KClO3在常温下溶解度较小。故填:KClO3;KClO3在常温下溶解度较小。
(3)洗涤KClO3晶体时,由于在常温下**钾的溶解度很小,所以可以使用*水,而在饱和**钾中几乎不溶,所以都可以减少**钾因为洗涤而损失,所以*水 或者饱和KClO3溶液洗涤。故填:BC。
【点睛】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息。
知识点:常见的*和碱
题型:流程题