工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。...

问题详情：

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化*。Na2S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                                           ，                                              。

【回答】

【*】

⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不写）

⑵2.7×10-3     

⑶172.5

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

【解析】（1）S2-水解以第一步为主。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)  AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)

由Ksp=(AgCl)=2.0×10-10=c1(Ag+)·c(Cl-)得c1(Ag+)=

由Ksp=(AgBr)=5.4×10-13=c2(Ag+)·c(Br-)得c2(Ag+)=

同一溶液中c1(Ag+)=c2(Ag+)即=。

得出=2.7×10-3。

（3）根据盖斯定律，①-②得：

C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=172.5 kJ·mol-1。

（4）在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于①②均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：综合题