问题详情：
某研究*学习小组同学取VL浓缩的海水，用下图所示装置模拟工业法提溴。回答下列问题：
（1）装置A可用于实验室制备*气，其反应原理为________________________________(用离子方程式表示)，装置B是SO2贮气瓶，则Q中的溶液为________________。
（2）溴的富集过程：
①通入*气与通入热空气的顺序是先通______________，通入*气时K1、K2、K3的关、开方式是___________________。
②装置D的作用是_______________________________，通入SO2时装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（3）溴的精制：
①待装置E中Br−全部转化为单质后，再利用下图中的____________(填字母)装置进行蒸馏即可得到纯溴。
②假设最终得到mg纯溴，实验中溴的利用率为b%，则浓缩海水中c(Br−)=______________.
【回答】
（1）MnO2+4H++2Cl－
Mn2 ++Cl2↑+2H2O
饱和NaHSO3溶液
（2）① Cl2 或*气 ； 关闭K1、K3，打开K2
②吸收尾气，防止其污染空气；
SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4
（3）① C （1分） ②1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
