问题详情：
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。
（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_________。
（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。
（4）C装置的作用是___________________。
（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入*气，充分反应得到混合液。
①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。
②另一位同学向该混合液中加入四*化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。
（6）某同学提出*反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制*水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝*。该方案是否合理并简述理由：_______。
【回答】
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 将溴从蒸馏烧瓶A中吹出 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气 蒸馏 萃取分液 不合理，*水可能过量
【详解】
(1)要想使溴离子变成溴单质，则加入的a能和溴离子发生反应生成溴单质，*气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故*为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出Br2，故*为将溴从蒸馏烧瓶A中吹出；
(3)使溴蒸气转化为*溴*以达到富集的目的，可知气体b为SO2，发生的反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故*为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
(4)*气不可能完全反应，*气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、*气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以C装置是尾气处理装置，可知C的作用为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，故*为吸收未反应的Cl2、Br2和SO2，防止污染空气；
(5)①根据溴的沸点是59℃，水溶液的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质，故*为蒸馏；
②溴易溶于四*化碳，向混合液中加入四*化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法叫萃取和分液，故*为萃取分液；
(6)过量的*水也能够将*化钾氧化生成*单质，导致溶液变蓝，不能*溶液中含有溴离子，故*为不合理；过量*水也能氧化*化钾。
知识点：溴、*及其化合物
题型：实验,探究题
