问题详情：
工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)
ΔH1＝571.2 kJ·mol－1①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)
ΔH2＝226.2 kJ·mol－1②
(1)反应生成的气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：(1)Na2S水解以第一步为主，S2－＋H2OHS－＋OH－，关键是“”和“产物是HS－而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr都有，即AgCl＋Br－AgBr＋Cl－这个反应达到平衡，所以
＝
＝
＝2.7×10－3；(3)由
×(①－②)，得C(s)＋CO2(g)2CO(g)，所以ΔH＝(571.2－226.2)/2 kJ·mol－1，即ΔH＝172.5 kJ·mol－1；(4)过量炭的使用一方面为了提高BaSO4的转化率，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应①②得以顺利进行。
*：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(第二步水解可不写)
(2)2.7×10－3 (3)172.5
(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)；①②均为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：填空题
