问题详情:
某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. 装置中通入的是a气体是Cl2
B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C. B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴,由实验装置可知,a中气体为*气,在A中*气可氧化溴离子,利用热空气将溴单质吹出,B中通入气体为二氧化硫,在B中发生SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,c中NaOH溶液可吸收溴、*气、二氧化硫等尾气,以此来解答。
【详解】A.A装置中通入的a气体是Cl2,目的是氧化A中溴离子,故A正确;
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气,热空气将溴单质吹出,故B正确;
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,故C正确;
D.C装置作用为吸收溴蒸汽、*气、二氧化硫等尾气,故D错误;
所以本题型:D。
【点睛】解题依据物质氧化*强弱。根据Cl2氧化*大于Br2,可以把Br-氧化成溴单质,结合实验原理选择尾气处理试剂。
知识点:有机物的组成 结构和*质
题型:选择题