问题详情：
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g) 
N2O4(g) △H<0。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
(2)如何检查装置A的气密*
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式 ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是____。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
(4)实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入*水中，现象是______
(5)装置C中浓H2SO4的作用是
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)
【回答】
(14分): (1)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
（2）将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。(2分)
(3)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) △H=－136.5kJ·mol-1(2分)BC (2分)
(4)颜*变浅；(2分)(5)吸收多余的NH3；(2分)
(6) NH3·H2O 
NH3↑+H2O； (其他合理*也可以) (2分)
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
