问题详情：
工业合成氨与制备**一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取*气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。
T/℃ | T1 | 300 | T2 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是
（4）**厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的**等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol－1
则**直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱*条件下发生反应的电极反应式为
。
【回答】
【知识点】化学平衡G2G3G5F3F2
【*解析】（1）1（2分）； (2)< （2分）
(3)温度高于
时，平衡向左移动（2分） (4)
（2分）
(5) 
分）
解析：⑴解：①CO+H2O（g）
CO2 +H2 初始：0.2 0.3 0 0 变化：0.12 0.12 0.12 0.12 平衡：0.08 0.18 0.12 0.12，则K=
=1。
⑵对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K。
⑶对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，所以氨气的产率减小。
⑷根据盖斯定律两式相加除以2得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H= -867kJ·mol-1
⑸根据题意通入氨气的电极是负极，发生氧化反应生成氮气和水，即
2NH3-6e-+6OH-=N2+H2O
【思路点拨】盖斯定律的应用：找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应的CH4、NO2在第一个反应的反应物中，因此两式相加。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：填空题
