问题详情：
工业上可由水煤气合成*醇．
（1）还可以通过下列反应制备*醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．图*是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数表达式为 ．
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 ．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L．
【回答】
. （1）0.075mol·L﹣1·min﹣1；
；
（2）①AC；②＜；③4；
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，则：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol）：10 20 0
变化量（mol）：5 10 5
平衡量（mol）：5 10 5
平衡常数K=
=
=4，
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，在平衡状态B时CO转化率为80%，则转化的CO为10mol×80%=8mol，则：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol）：10 20 0
变化量（mol）：8 16 8
平衡量（mol）：2 4 8
设体积为VL，则
=4，解得V=4，
知识点：化学反应速率
题型：填空题
