问题详情：
.*醇（CH3OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ．合成*醇的部分工艺流程如下：
（1）**与水蒸气反应制备合成*醇的原料气CO、CO2和H2。CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) 、∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1，CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1，**与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________。
（2）在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：ⅰ. CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)∆H＜0，ⅱ2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)∆H＜0。
①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由：_______。合成反应器中有少量的副反应，会生成二*醚（CH3OCH3）、***酯等。已知沸点：*醇 64.7℃；二*醚 -24.9℃；***酯32.0℃。
③CO和H2生成二*醚的化学方程式是_________。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到*醇，请简述该方法_______。
Ⅱ．下图为*醇燃料电池的示意图。
（3）①负极的电极反应式是_______。 
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。
已知：ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl，单体的结构简式是： 
、 _____、___。
【回答】
(1). CH4(g) + 2H2O(g) ＝CO2(g) + 4H2(g) DH ＝ +165.2kJ·mol－1 (2). a (3). 适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本 (4). 2CO＋4H2 
CH3OCH3+ H2O (5). 降温冷凝得到液态*醇粗品再蒸馏提纯 (6). CH3OH－6e－＋H2O = CO2＋6H+ (7). 
(8). 
或
【解析】
【分析】
I、（1）应用盖斯定律写出热化学方程式；
（2）①两个反应都是放热反应，合成反应器出口样品的温度更高一些；
②两个反应都是气体体积减小的反应，从平衡的角度来看，高压更合适，但是压强高，意味着设备要好，这就需要加大成本的投入，因此需要适当加压；
③题中告知反应物和生成物，写完整方程式即可；
④题中给出了几个物质的沸点，*醇的沸点较高，且和其他物质的沸点相差较大，可以通过降温冷凝的方法得到*醇；
II、（3）①燃料电池的构造中有质子交换膜，则说明反应中产生H+，故负极电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②结合题中给出的方程式分析即可。
【详解】I、（1）根据盖斯定律，将两个热化学方程式加起来得：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ∆H=+165.2kJ·mol-1；
（2）①两个反应都是放热反应，合成反应器出口样品的温度更高一些，故选a；
②两个反应都是气体体积减小的反应，从平衡的角度来看，增大压力，能使该反应速率增大、原料转化率升高，但是压强高，意味着设备要好，这就需要加大成本的投入，因此需要适当加压；
③CO和H2生成二*醚的化学方程式为：2CO+4H2
CH3OCH3+H2O；
④题中给出了几个物质的沸点，*醇的沸点较高，且和其他物质的沸点相差较大，可以通过降温冷凝的方法得到*醇粗品，再经过蒸馏提纯；
II、（3）①燃料电池的构造中有质子交换膜，则说明反应中产生H+，故负极电极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②结合题中给出的化学方程式，可以推出另外两种单体分别为：
、
或
。
知识点：有机物的合成与推断
题型：推断题
