问题详情:
*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸气转化为*气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣192.9kJ/mol
根据上述反应,下列说法正确的是( )
A. | 反应①中的能量变化如图所示 | |
B. | CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | |
C. | 1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ | |
D. | 可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.8 kJ/mol |
【回答】
考点:
热化学方程式..
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A、反应①是吸热反应;图中是放热反应;
B、根据①②反应可知,生成*气的反应不一定是吸热反应;
C、依据反应②*醇反应生成二氧化碳和*气的焓变是﹣192.9kJ/mol;而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ;
D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断.
解答:
解:A、图中表示的是放热反应,而反应①是吸热反应,故A错误;
B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应,按照②反应是放热反应,所以不一定要吸收能量,故B错误;
C、反应②*醇反应生成二氧化碳和*气的焓变是﹣192.9kJ/mol;而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ;故C错误;
D、依据盖斯定律结合①②合并:②﹣①得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.9 kJ/mol;所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.8 kJ/mol;故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了热化学方程式的书写和注意问题,利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应,计算反应热量变化,盖斯定律的应用.
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题