问题详情：
煤、水煤气、*醇、乙醇等都是重要的化工原料。
（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是 （填字母）。
A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量
C．增大压强 D．升高温度
（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g)
CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成*醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
A．c( H2 )减少 B．CH3OH 的物质的量增加
C．重新平衡时c( H2 )/ c(CH3OH )减小
（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) = 。
②恒容下，再向该容器中充入2 mol He，则H2的转化率 （填“增大” 、“减小” 或“不变”）。
③在T℃，容积可变的密闭容器中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数 a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。
【回答】
（1）CD （2分）D （2分）
（2）BC（2分）（3）1：1（2分） 不变（2分） ＜（2分）
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
