问题详情：
*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成*醇： CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。
（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
① 该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容积不变，下列措施可增加*醇产率的是______________。
A． 升高温度 B． 将CH3OH(g)从体系中分离
C． 使用合适的催化剂 D． 充入He，使体系总压强增大
（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成*醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
下列说法正确的是________(填序号)；
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成*醇的平均速率为v(CH3OH)＝
mol·L－1·min－1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。
【回答】
＜ ＞ B ③④ 
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
