问题详情:
工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成*醇CH3OH(g)。
(1)在—定温度和压强下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-128.8 kJ/mol。
若将10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,
则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO、
20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)。
A.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.2v逆(H2)=v正(CO) D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
【回答】
、(1) 正向移动 增大 (2)BE
知识点:化学平衡单元测试
题型:综合题