问题详情：
I．*醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件
下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_________。
II. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰*材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑*、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。
当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫*物质的量为__________。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在B电极上生成______,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_____ __。（填“相同”或“相反”）
【回答】
12分）.I． 0.3mol/(L·min) ……………… 2分
II．(1). PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 48g 1 mol……… 各2分
(2). PbO2 相反…………各2分
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
