问题详情：
已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
则*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________。
【回答】
* CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1
解析 根据盖斯定律，(①－②＋③×4)÷2可得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，则：
ΔH＝[－1 275.6 kJ·mol－1－(－566.0 kJ·mol－1)＋4×(－44.0 kJ·mol－1)]÷2＝－442.8 kJ·mol－1。
知识点：燃烧热和中和热
题型：填空题
