问题详情:
*醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成*醇:
反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度[ | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0kJ/mol
写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据*醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置:
①该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的化学方程式为 。
【回答】
⑴①< ②80% 250℃
⑵CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8KJ/mol
⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(每空2分,共12分)
知识点:电化学 胶体
题型:填空题