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*醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究*醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成*醇，其反应为：
CO(g) + 2H２(g) 
CH3OH(g) △H<O
⑴ 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时， CO的平均反应速率V(CO)=_________mol/L·min-1，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑵ 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) 
CH3OH(g) △H<O
反应达到平衡的是___________；
A．压强保持不变 B．气体的密度保持不变
C．气体平均摩尔质量保持不变 D．速率V（H２）：V（CH30H）=2：1
⑶ 如右图是*醇燃料电池结构示意图，C是
________（填“正”或“负”）极，写出此电极的
电极反应式____________________________。
⑷ 若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL
CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L
的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量
浓度为________mol/L。
【回答】
（1）0. 075 （2分） ； 3 （2分） ； 不变 （1分）
（2）BD （2分）
（3）负（1分） CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O（2分）
（4）5 （2分）
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
