问题详情：
海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 • 6H2O的流程如下：
（1）写出一种海水淡化的方法_____。
（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。
（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 • 6H2O晶体的主要*作包括_________。
【回答】
(1). 蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可） (2). ＜ (3). Br2 + SO2 + 2H2O ==2HBr + H2SO4 (4). Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） (5). Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O (6). 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）
【解析】
【分析】
由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成*氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入*气，*气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有*溴*和硫*的溶液3，再向所得溶液3通入*气得到含溴浓度较高的溶液4；将*氧化镁溶于盐*中得到*化镁溶液，*化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水*化镁。
【详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故*为：蒸馏或渗析或离子交换法；
（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故*为：＜；
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有*溴*和硫*，反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故*为：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；
（4）向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成*氧化镁沉淀，则试剂①可以选用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；将*氧化镁溶于盐*中得到*化镁溶液，则试剂②为盐*。反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故*为：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；
（5）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要*作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到，故*为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海水资源的利用考查，注意海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：实验,探究题
