问题详情:
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下(左图):
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_______________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______________。
(4)某化学研究*学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀*。他们参观生产过程后,画了如上右图装置简图。请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。
③实验装置气密*良好,要达到提纯溴的目的,*作中如何控制温度?___________。
④C中液体颜*为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离*作是________________。
【回答】
(1) 蒸馏法、电渗析法或离子交换法(每空1分,共2分) (2)富集溴元素(1分)
(3) Br2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Br-(2分)
(4) ①(直形)冷凝管(1分) ②Br2腐蚀橡胶(1分)
③控制温度计b的温度在59 ℃ (2分)
④深红棕*(1分) 分液(或分液后再蒸馏) (1分)
知识点:卤素单元测试
题型:实验,探究题