问题详情：
海水是宝贵的资源宝库，目前*碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
I．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。
(2)根据上述流程，判断Cl2、Br2、SO2的氧化*由强到弱的顺序为_______________。
(3)也有工艺是在吹出Br2后用碳**溶液吸收，形成溴化*和溴**，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2 ，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用__________方法得到单质Br2。
(4)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
①为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________(填化学式)。
②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。
(5)海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。
II．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒*。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及*作步骤如下：
A B C
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(6)步骤②中鼓入热空气的作用为 ；
步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为 。
(7)综合分析步骤①、②、③和④，这四步*作的最终目的为 。
(8)此实验中尾气可用 (填选项字母)吸收处理。
a．水 b．浓硫* c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
(9)步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有 ；要达到提纯溴的目的，*作中应控制的关键条件为 。
【回答】
（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
（2）Cl2＞Br2＞SO2
（3）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑； 蒸馏
（4）①Ca(OH)2 ②c
（5）5.50； 9.09×108
（6）使A中生成的Br2 随空气流进入B中； Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－；
（7）富集溴；
（8）c；
（9）冷凝管(或冷凝器)和蒸馏烧瓶（缺一样不得分）； 控制温度计温度，并收集59℃时的馏分；
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
