问题详情：
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题： 【导学号：90512078】
Ⅰ.(1)写出N的化学式和B的名称：N________，B________。
(2)写出反应③的离子方程式：____________________________________。（2分）
Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质，精制时所用的试剂为：①盐* ②*化钡溶液 ③*氧化*溶液，④碳**溶液，以上试剂添加的顺序可以为________。（2分）
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。
(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及的反应类型是________。（2分）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是___。（2分）
A．在当地新建生产厂B．从本厂生产烧碱处循环
C．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________*。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，*乙两位工程师有不同观点：
*：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？________(填“*”或“乙”)，理由是__________________。（2分）
【回答】
【解析】 由图不难推出：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Cl2，D为Mg，E为NaOH，F为H2，N为HCl。
【*】 Ⅰ.(1)HCl 石灰乳
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ
Ⅲ.(1)C (2)BC 挥发 (3)乙 若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2(其他合理解释也可)
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
