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海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如*、溴、*等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a．AgCl、AgBr、AgI的颜*依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属*依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原*的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量*的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在**条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。
②上述步骤①②③分离*作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐*④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。
使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出 NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。
【回答】
(1). ac (2). MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O (3). 分液 (4). 蒸馏 (5). ①④②③（或④②①③或④①②③） (6). 2.9×10－44） (7). NaHCO3的溶解度最小 (8). CaO［或Ca(OH)2］ (9). NH4Cl (10). 小于
【解析】
(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜*分别为白*、浅黄*、黄*，依次变深；
b．F、Cl、Br、I的非金属*依次减弱，金属*依次增强；
c．HF、HCl、HBr、HI的稳定*依次减弱，即还原*的依次增强；
d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难；
(2)①氧化时，在**条件下MnO2与*离子反应生成二价锰离子、*单质和水；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态*；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳**，除SO42-用*化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳**，则除硫*根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐*除去碳*根离子和*氧根离子；根据Ksp(CaCO3)计算；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳**的；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为*化铵；
③根据溶液呈电中*计算、判断。(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜*分别为白*、浅黄*、黄*，依次变深，a正确；
b．F、Cl、Br、I的非金属*依次减弱，金属*依次增强，b错误；
c．HF、HCl、HBr、HI的稳定*依次减弱，即还原*的依次增强，c正确；
d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易变难，d错误；
*为ac；
(2)①氧化时，在**条件下MnO2与*离子反应生成二价锰离子、*单质和水，离子方程式为MnO2＋2I-＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O；
②步骤①为固液分离，方法为过滤；②为萃取后分液；③蒸发掉有机物生成晶态*；
(3) 除Mg2+、Fe2+用NaOH，除Ca2+用碳**，除SO42-用*化钡溶液，但会引入钡离子，除钡离子也用碳**，则除硫*根离子在除钙离子之前，过滤后再加盐*除去碳*根离子和*氧根离子，添加顺序为①④②③（或④②①③或④①②③）；Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=2.9×10-9，则c(CO32-)=2.9×10－4mol/L；
(4) ①NaHCO3的溶解度小于碳**的，则饱和碳**溶液中通二氧化碳和氨气时能析出碳***；
②“氨碱法”滤液中的主要成分为*化铵，加入CaO［或Ca(OH)2］时可产生氨气；在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末能得到更多的*化铵；
③根据溶液呈电中*，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(HCO3-)，则c(H+)= c(OH-)+2c(CO32-)，溶液呈**，pH<7。
【点睛】非金属的非金属*越强，其*化物越稳定，失电子能力越弱。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
