问题详情：
海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发
利用的部分工艺流程图如下。回答下列问题：
(1) 精制食盐水时，用到的下列物质中有_______________(填序号)。
① NaOH溶液② 盐*③ K2CO3溶液 ④ BaCl2溶液⑤ 硫*⑥ Na2CO3溶液⑦ Ba(NO3)2溶液
(2) 工业上经过步骤②、③、④制备Br2。步骤②中Cl2氧化Br—应在________(填**或碱*)条件下进行；步骤③Br2可用热空气吹出，其原因是___________。
(3) 为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液
(4)若步骤⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2杂质，写出除去杂质的实验步骤________________________________________________(写出加入的试剂和*作)。
【回答】
【*】 (1). ①②④⑥ (2). ** (3). 低沸点，易挥发 (4). c (5). 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀
【解析】
(1)精制食盐水时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫*根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，用盐*除掉过量的CO32-、OH-，因此用到的有①②④⑥，其他③⑤⑦的都用不到，故*为：①②④⑥；
(2)Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在**条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应(且碱*溶液中*气与碱反应)，因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故*为：**；溴的沸点较低，易挥发；
(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和*气反应和溴单质不反应；a、加入HBr，*气可以发生反应生成挥发*的盐*，会引入新的杂质，故a不符合；b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴单质、*气发生反应，b不符合；c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；d、加入Na2SO3溶液能除去*气，但会引入杂质离子，故d不符合；故*为：c；
(5)溶度积常数大的物质可以向溶度积常数小的物质转化，*氧化钙的溶度积常数大于*氧化镁，所以加入*化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤得到*氧化镁固体，故*为：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。
点睛：本题考查物质的分离提纯，注意把握实验的原理和*作方法。海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是*碱工业的主要反应；得到的苦卤中主要是含有*化镁，苦卤中加入*气氧化溴离子得到溴单质，通过萃取分液方法得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再通入*气氧化溴离子为溴单质富集溴元素，得到的溶液中加入*氧化钙沉淀分离出*氧化镁沉淀，*氧化镁用盐*溶解得到*化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到*化镁晶体。
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
