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海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。 
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、 、 ； 加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。
（2）在滤液中加盐*的作用是 。
（3）第③步发生反应的基本反应类型是 。
【回答】
【思路点拨】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用*氧化*除掉*化镁，用*化钡除掉硫**，用碳**除掉*化钙与多余的*化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。
【*】
（1）过量的NaOH溶液 过量的BaCl2溶液 过量碳**溶液 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3 （3）分解
【解析】
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用*氧化*除掉*化镁，用*化钡除掉硫**，用碳**除掉*化钙和多余的*化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量*化钡溶液、过量碳**溶液。*化钡和硫**反应生成硫*钡和*化*，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
（2）在滤液中加盐*的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。 （3）带结晶水的*化镁加热生成*化镁和水，该反应属于分解反应。
【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的*化*晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶*杂质（*化镁、*化钙、硫*镁等）和不溶*杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
知识点：未分类
题型：综合题
