问题详情：
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
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（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属*的化学方程式是 。
②实验室用惰*电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若*阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的*气被溶液完全吸收，若所得消互液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成*氧化物沉淀的pH见表）。若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
【回答】
（2）NaClO（2分） 9.8（2分）
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：填空题
