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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．
（1）工业上制取*气的化学方程式为 ，*碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列*作，正确的*作顺序是 ．
①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐*；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．
a．②⑤④①③ b．①④②⑤③ c．④②⑤③① d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 ．
（3）步骤Ⅰ反应的离子方程式 ．
（4）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 ．
（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用 溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你 （选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是 ．
【回答】
（1）2NaCl+2H2O==2NaOH+2H2+2Cl2 ad
(2) CCl4（或苯，汽油，三者选一，或者其他合理*即可）
分液漏斗
(3) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（4）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
MgCl2或者Mg(NO3)2 不同意， MgO熔点高，熔融时耗能大
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
