海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应...

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海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ι．从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是    ▲       （填字母）。

A.蒸馏法      B.吸附法       C.沉淀法       D.过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴（Br2）

工业上通常是将*气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化*（NaBr）转化为溴单质（Br2），然后鼓入热空气，使溴单质（Br2）从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为                                    ▲                 ，其反应类型是    ▲        。

Ⅲ．从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：

初三化学期中 3-3

试回答下列问题：

（1）石灰乳主要成分的化学式为     ▲        。

（2）Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为           ▲                      。

（3）*作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式           ▲                    。

Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应：

① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

△

② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3  + NH4Cl

③ 2NaHCO3══ Na2CO3+ CO2  + H2O

试回答下列问题：

（1）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和     ▲             。

（2）在实验室里*反应③中的NaHCO3已完全分解的具体*作是  ▲                           

                                                                        。

溶液PH

（3）某化学兴趣小组认为，在碳***完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：

a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；

b．配制100g 3.65%的稀盐*；

c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液

滴入的溶液质量（g）

逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如

右图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳**的质量分数为     ▲       （写出计算过程，计算结果保留1位小数）

【回答】

Ι.  A 

Ⅱ.  Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2       置换反应 

Ⅲ.（1）Ca(OH)2  

△

（2）2HCl+ Mg(OH)2══ MgCl2+ 2H2O

（3）MgCl2·6H2O ══  MgO + 2HCl↑+5H2O↑

Ⅳ. （1）CO2

（2）取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。（或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全）

（3）分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐*

参加加反应HCl的质量＝10g×3.65% =0.365g

 设参加反应碳**的质量为X

  Na2CO3  +  2HCl══ 2NaCl + H2O + CO2↑

        106     73

        X      0.365g  (1分)

      106:X ＝ 36.5 : 0.365g

X=0.53g（1分）

碳**的质量＝0.53g×100g/25g=2.12g

碳**的质量分数＝ 2.12/2.2  ×100% ＝96.4 % （1分）

知识点：自然界的水单元测试

题型：填空题