问题详情:
工业上,常采用“盐*联产工艺”生产高纯度食盐,还可以制得硫**。卤水中主要含有 NaCl,还含有少量 Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的 CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求。分析流程,回答问题:
(1)反应器1 中主要除去的离子是 (填符号)
(2)烟道气通入反应器 2 前要脱硫,是为了除去有害气体 (填化学式)。反应器2 中生成沉淀的化学方程式 (写一个)
(3)下表为NaCl和 Na2SO4在不同温度时的溶解度:
从析盐罐中排出的溶液 a,在温度不变的条件下,每10g水中含有 NaCl约 g。为提高Na2SO4纯度,析*罐中析出 Na2SO4,需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。
【回答】
【*】(1)Mg2+、Fe3+;
(2)SO2;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或 CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
(3) 3.64;升温
【解析】火碱是*氧化*,含有*氧根离子。可以把镁离子和铁离子转化为*氧化镁和*氧化铁沉淀,从而除去镁离子和铁离子;脱硫是为了除去有害气体二氧化硫,二氧化碳和*氧化*反应生成碳**,碳*根离子可以和钙离子结合生成碳*钙沉淀,从而除去钙离子,方程式见*;32.4℃时,*化*的溶解度为36.4g,即 100g 水中此时最多溶解 36.4g *化*,所以 10g 水中含*化*为 3.64g,原温度为 32.4℃,降温的话*化*也可能析出,而升温的话*化*溶解度增大,不会析出,硫**溶解度减小,结晶析出,所以采用升温结晶的方法;
知识点:各地中考
题型:综合题