问题详情：
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的*化*。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐*并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐*质量的关系如图*所示。
（1）请你根据图*提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐*质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐*质量的相应数值)。 （2）计算出22g该样品中各成分的质量。
【回答】
（8分）（1）1处画对得1分，2处画对得2分，共3分
（2）解：设22g样品中Na2CO3质量为X
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 ----------------------------1分
106 36.5
X 73g×10％ --------------------------------------2分
106：36.5=X：73g×10%
X=21.2g --------------------------------------------3分
22g样品中NaCl的质量为：22g一21.2g=0.8g -----------------4分
样品各成分质量：纯碱Na2CO3 21.2g，NaCl 0.8g----------------5分（此步没有不得分）
知识点：未分类
题型：计算题
