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我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献．
（1）主产品Na2CO3的俗名是 ，副产品*化铵中阳离子符号为 ．
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐*，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐*的质量关系如图所示．
①图中A点表示 ，B点的溶质为 ．
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
【回答】
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据碳**的俗名和*化铵的构成分析回答；
（2）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐*的关系分析碳**与稀盐*的反应，当滴加稀盐*溶液至图中A点时*化*与稀盐*恰好反应，可以计算溶质的质量，即可求出样品中Na2CO3的质量分数；当在B点时，稀盐*是过量的，据此分析溶液中的溶质．
【解答】解：（1）主产品Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，副产品*化铵中阳离子是铵根离子，符号为NH4+．
（2））①由图象可知，当滴入上述稀盐*至图中A点时，加入的稀盐*签好与碳**反应．由图象可知，当滴入上述稀盐*至图中B点时，加入的稀盐*的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl．
设样品中，含Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
x 100g×7.3%
解得：：x=10.6g
②样品中Na2CO3的质量分数是：
≈96.4%
故答为：（1）纯碱或苏打，NH4+；（2）①Na2CO3与盐*或HCl恰好完全反应，NaCl、HCl；②样品中Na2CO3的质量分数为96.4%．
【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．
知识点：未分类
题型：计算题
