问题详情:
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳**铵与饱和食盐水反应,能析出碳***晶体的原因是 (填字母标号)。
a.碳***难溶于水 b.碳***受热易分解
c.碳***的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳***的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳***,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是 ;
(Ⅱ)丁装置中稀硫*的作用是 ;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的*作是 (填分离*作的名称)。
② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 ;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳***的方法: 。
【回答】
(1)c (1分)
(2)①(Ⅰ)饱和碳***溶液; (Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));
(Ⅲ)过滤 (每空1分,共3分)
②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2; (每空1分,共4分)
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率; (2分)
(3)用碳**铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可)
知识点:*的化合物
题型:实验,探究题